Zein da grafitoaren eta berunaren uztailaren arteko aldea?

Grafitoaren eta berunaren arteko funtsezko aldea da grafitoa ez dela nontoxikoa eta oso egonkorra dela, eta beruna toxikoa eta ezegonkorra da.

Zer da grafitoa?

Grafitoa karbonoaren alotropo bat da, egitura kristal eta egonkorra duena. Ikatza modu bat da. Gainera, bertako minerala da. Natibo mineralak naturan gertatzen den elementu kimiko bat duten substantziak dira, beste edozein elementurekin konbinatu gabe. Gainera, grafitoa tenperatura eta presio estandarrean gertatzen den karbono forma egonkorrena da. Grafitoen alotropoaren unitate errepikatzea karbonoa da (C). Grafitoak kristal sistema hexagonala du. Burdinazko beltz batean agertzen da altzairuzko kolore grisarekin eta baita metalezko distira ere. Grafitoaren kolorea beltza da (hauts finaren mineralaren kolorea).

Grafito kristal egiturak ezti-zunda bat du. 0,335 nm distantziara bereizitako xafla grafenoak ditu. Grafito egitura honetan, karbono atomoen arteko distantzia 0,142 nm da. Karbono atomo horiek elkarren artean lotzen dira lotura kobalenteen bidez, karbono atomo bat inguruan hiru lotura kobalenteak dituena. Karbono atomo baten balentzia 4 da; Horrela, egitura honetako karbono atomo bakoitzean laugarren elektroi bat dago. Hori dela eta, elektroi hau doakoa da migratzeko, grafiko elektrikoko eroale bihurtzeko. Grafito naturala erabilgarria da errefraktore, bateriak, altzairugintza, zabaldutako grafitoak, balazta-estalkiak, galdaketa aurpegiak eta lubrifikatzaileak.

Zer da beruna?

Beruna 82 zenbaki atomikoa eta PB sinbolo kimikoa duen elementu kimikoa da. Elementu kimiko metaliko gisa gertatzen da. Metal hau metal astuna da eta ezagutzen ditugun material arrunt gehienak baino trinkoagoak dira. Gainera, sortzailea metal leun eta malkargarri gisa gerta daiteke urtze puntu nahiko baxua duena. Metal hau erraz moztu dezakegu, eta ikuspegi urdin bereizgarria du, itxurako metalezko itxurarekin. Are garrantzitsuagoa da, metal honek edozein elementu egonkorren kopuru atomiko handiena du.

Berun-propietate handienak kontuan hartuta, dentsitate handia du, errentagarritasuna, hoditeria eta korrosioarekiko erresistentzia handia pasibazioagatik. Berunek aurrez jositako aurpegiko egitura kubiko bat eta pisu atomiko handia ditu, eta horrek, horretarako, burdina, kobrea eta zinka bezalako metal ohikoen dentsitatea baino handiagoa da. Metal gehienekin alderatuta, berunek oso urtze puntu baxua du, eta irakiten duen puntua ere 14. taldeen artean baxuena da.

Beruna babes-geruza bat eratzeko joera du airean esposizioan. Geruza honen osagai ohikoena (II) karbonatoa da. Sulfato eta kloruroko osagaiak ere egon daitezke. Geruza honek leunaren metalezko gainazala modu eraginkorrean egiten du kimikoki airera. Gainera, fluoroko gasak erreakziona dezake giro-tenperaturarekin beruna (II) fluoruroa eratzeko. Kloroaren gasarekin ere antzeko erreakzioa dago, baina berogailua eskatzen du. Horretaz gain, berunezko metala azido sulfurikoarekiko eta azido fosforikoarekiko erresistentea da, baina HCl eta HNO3 azidoarekin erreakzionatzen du. Azido azetikoak bezalako azido organikoek oxigenoaren aurrean beruna desegin dezakete. Era berean, kontzentratutako alkali azidoek plumbites eratzeko sorbalda desegin dezakete.

Beruna AEBetan legez kanpo geratu zenetik 1978an, pinturaren osagai gisa, toxikotasun efektuak direla eta, ez da arkatz ekoizpenerako erabiltzen. Hala ere, denbora hartan arkatz fabrikaziorako erabiltzen zen substantzia nagusia izan zen. Beruna gizakientzako substantzia nahiko toxiko gisa aitortu zen. Hori dela eta, jendeak ordezko materialak bilatu zituen arkatzak fabrikatzeko beste zerbaitekin ordezkatzeko.

Zein da grafitoaren eta berunaren arteko aldea?

Grafitoa eta beruna elementu kimiko garrantzitsuak dira propietate eta aplikazio erabilgarriak direla eta. Grafitoaren eta berunaren arteko funtsezko aldea da grafitoa ez dela nontoxikoa eta oso egonkorra dela, eta beruna toxikoa eta ezegonkorra da.

Beruna zeharkako transizio osteko metala da. Berunaren izaera metaliko ahula ilustratu dezakegu bere izaera anfoterikoa erabiliz. Adibidez, berun eta berun oxidoak azido eta oinarriekin erreakzionatzen dute eta lotura kobalenteak eratzeko joera dute. Berun konposatu batzuek +2 oxidazio egoera dute +4 oxidazio estatua baino (+4 da 14. talde kimikoentzako oxidazio ohikoena).