Zein da barioa eta estronzioaren arteko aldea?

Barioaren eta estronzioaren arteko desberdintasun funtsezkoa da bario metala kimikoki erreaktiboagoa dela estronzio metala baino.

Zer da barioa?

Barioa elementu kimikoa da, bai sinboloa eta 56. zenbaki atomikoa duen elementu kimikoa. Metal zilar-gris gisa agertzen da tonu horia zurbilarekin. Airean oxidazioaren gainean, itxura zuriko itxura batek bat-batean lausotzen du oxidoz osatutako geruza gris iluna emateko. Elementu kimiko hau 2. taldeko taula periodikoan aurkitzen da 6. taldeko 6. aldian, Lurraren metal alkalinoen azpian. S-bloke elementua da elektroi konfigurazioarekin [XE] 6S2. Tenperatura eta presio estandarrean sendoa da. Urtzeko puntu altua du (1000 k) eta irakite puntu altua (2118 k). Dentsitatea oso altua da (3,5 g / cm3 inguru).

Barioa eta estronzioa mahai aldiko Metaletako Alkaline Metals taldeko bi kide dira (2. taldea). Hau da metalezko atomo hauek NS2 elektroi konfigurazioa baitute. Talde berean badaude ere, aldi desberdinetakoak dira, eta horrek zertxobait desberdinak dira beren propietateetan.

Barioaren agerraldi naturala primordial gisa deskribatu daiteke, eta gorputza zentratutako kristal-egitura kubikoa du. Gainera, barioa substantzia paramagnetikoa da. Garrantzitsuagoa, barioak pisu zehatza eta eroankortasun elektriko handia du. Hau da metal hau garbitzeko zaila delako, eta horrek zailtzen du bere propietate gehienak irudikatzea. Bere erreaktibitate kimikoa kontuan hartuta, barioak magnesioaren, kaltzioaren eta estronzioaren antzeko erreaktibitatea du. Hala ere, barioa metal horiek baino erreaktiboagoa da. Barioaren oxidazio estatu normala +2 da. Berriki, ikerketa ikerketek +1 bario forma ere aurkitu dute. Barioak erreakzio exotermikoen forma erreakzionatu dezake, energia askatuz. Hori dela eta, metalezko barioa olio azpian edo atmosfera inerte batean gordetzen da.

Zer da strontium?

Strontium elementu kimikoa da SRR sinboloa eta 38. zenbaki atomikoa duen elementu kimikoa. Lurralde alkalino metalikoa da 2. taldean eta taula periodikoaren 5. taldean. Tenperatura eta presio estandarrean sendoa da. Uraren urtze-puntua altua da (1050 k), eta irakite-puntua ere altua da (1650 k). Bere dentsitatea ere altua da. S Elektroaren konfigurazioa [KR] 5S2-rekin duen bloke elementua da.

Estronta tonu horia zurbila duen metal zilarkorrean deskribatu daiteke. Metal honen propietateak bitartekoak dira inguruko elementuen kaltzio eta barioaren arteko bitartekoak. Metal hau kaltzioa baino leunagoa da eta barioa baino gogorragoa da. Era berean, estronzioaren dentsitatea kaltzioaren eta barioaren artean dago. Hiru estrontiko alotropo daude. Gainera, ura eta oxigenoarekin erreaktibitate handia erakusten du. Hori dela eta, modu naturalean gertatzen da konposatuetan estrontianita eta zeruko bezalako beste elementuekin batera. Gainera, hidrokarburo likidoen azpian mantendu behar dugu, hala nola olio minerala edo kerosenoa, oxidazioa ekiditeko. Hala ere, estronziozko metal freskoa azkar kolore horia bihurtzen da, oxidoa eratzeagatik airean jasaten denean.

Zein da barioa eta estronzioaren arteko aldea?

Barioa eta estronzioa lurreko metal alkalino garrantzitsuak dira taula periodikoaren 2. taldean. Barioaren eta estronzioaren arteko desberdintasun funtsezkoa da bario metala kimikoki erreaktiboagoa dela estronzio metala baino. Gainera, barioa estronzio baino nahiko leunagoa da.