Nitratoaren eta nitritearen arteko funtsezko aldea da nitratoek nitrogeno atomo bati loturiko hiru oxigeno atomo dauzka, nitriteak bi oxigeno atomo lotuta dituena.
Nitratoa eta nitrita nitrogeno eta oxigeno atomoz osatutako anio ezorganikoak dira. Bi anio horiek -1 karga elektrikoa dute. Gatz konposatuen anio gisa gertatzen dira batez ere. Nitratoaren eta nitritaren arteko desberdintasun batzuk daude; Artikulu honetan desberdintasun horiek eztabaidatuko ditugu.
Zer da nitratoa?
Nitratoa anio ezorganikoa da, no3 formula kimikoa duena. 4 atomo dituen anio polialatomikoa da; Nitrogeno atomo bat eta hiru oxigeno atomo. Anionak -1 karga orokorra du. Anion honen masa molarra 62 g / mol da. Gainera, anio hau bere azido konjugatuarengandik eratorria da; azido nitrikoa edo hno3. Beste modu batera esanda, nitratoa azido nitrikoaren oinarri konjugatua da.
Laburbilduz, nitrato ioiak nitrogeno atomo bat du, hiru oxigeno atomo ditu, lotura kimiko kobalentearen bidez. Anio horren egitura kimikoa kontuan hartuta, hiru lotura berdinak ditu (anion erresonantzia egituren arabera). Hori dela eta, molekularen geometria plano trigonala da. Oxigeno atomo bakoitzak - 2/3 karga darama, eta horrek anionaren karga orokorra ematen du -1.
Presio eta tenperatura estandarrean, anioi hau duten ia gatz konposatu guztiak uretan disolbatzen dira. Gordailu gisa lurrean gatz nitratoak aurki ditzakegu; Nitratina gordailuak. Sodio nitratoa dauka batez ere. Gainera, bakterio nitrifikazioek nitrato ioia sor dezakete. Nitratoen gatzak erabileraren bat ongarrien ekoizpenean dago. Gainera, lehergailuetan agente oxidatzaile gisa erabilgarria da.
Zer da nitrita?
Nitrita gatz ez-organikoa da, 2. formula kimikoa du. Anio hau anio simetrikoa da, eta nitrogeno atomo bat du bi oxigeno atomoekin lotuta, bi lotura kimiko kobalenteak ez dituzten bi berdinekin. Hori dela eta, nitrogeno atomoa molekularen erdian dago. Anionak -1 karga orokorra du.
Anion masa molarra 46,01 g / mol da. Gainera, anio hau azido nitrosotik edo hno2tik eratorria da. Hori dela eta, azido nitrosoaren oinarri konjugatua da. Hori dela eta, nitrito gatzak industrian ekoitzi ditzakegu nitrosoen fumak pasa sodio hidroxidoaren soluzioan. Gainera, horrek sodio nitritoa sortzen du, birrristalizazio bidez garbitu dezakeguna. Gainera, sodio nitrita bezalako gatz nitritoak elikagaien kontserbazioan erabilgarriak dira elikagaiak hazkunde mikrobioetatik ekiditeko.
Zein da nitratoaren eta nitritaren arteko aldea?
Nitratoa anio ezorganikoa da, no3 formula kimikoa duena, nitrita nitrita ez zen gatz ezorganikoa da. Hori dela eta, nitratoaren eta nitritearen arteko desberdintasun nagusia bi anioien konposizio kimikoan dago. Hau da; Nitratoaren eta nitritearen arteko funtsezko aldea da nitratoek nitrogeno atomo bati loturiko hiru oxigeno atomo dauzka, nitriteak bi oxigeno atomo lotuta dituena. Gainera, nitrato ion konjugatu azido batetik eratorria da; azido nitrikoa, nitrita ioia azido nitrosotik eratorria da. Nitrato eta nitrite ioien arteko beste alde garrantzitsu gisa esan dezakegu nitratoa agente oxidatzailea dela, nitriteak eragile oxidatzaile eta murriztuz joka dezakeen bitartean murrizketa bakarra jasan dezakeelako.
Posta: 2012- 16-2022
